【题目】化学知识与生产生活息息相关。
I.硅及其化合物
（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________
II.氯及其化合物
（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。
（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。
III.氮及其化合物
（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。
①工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________；
②已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________
A．1molO2和4molNO2
B．1molO2和4molNO
C．1molNO和5molNO2
D．4molNO和1molNO2
（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________
A．燃烧含氮化合物燃料
B．燃烧含铅汽油
C．由于燃烧不充分
D．内燃机中空气中的N2在高温下被氧化
【答案】 Si SiO2 SiO２ ＋2OH－=SiO32-+H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 ＋CO２+H2O=2HClO+CaCO3↓ 2HClO
2HCl＋O2↑ ClO- ＋Cl-＋2H+=Cl2 ↑+H2O ClO- 0.25 7：6 1:3 D D
【解析】（1）考查硅和二氧化硅的用途，利用晶体硅是良好的半导体，因此制造计算机芯片的材料是晶体硅，化学式为Si；光导纤维的成分是SiO2；SiO2属于酸性氧化物，与碱发生复分解反应，即SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；（2）考查漂白粉的成分和失效的原因，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物；碳酸的酸性强于次氯酸，因此有Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，HClO见光受热分解，2HClO 2HCl＋O2↑；两者发生氧化还原反应，生成氯气，即离子反应方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑；（3）考查氧化还原反应中得失电子数目守恒，①根据题意，产生ClO3－的原因是反应是放热，温度升高造成的，说明反应开始时没有ClO3－的生成，即I的曲线为ClO－，II的曲线为ClO3－；②反应生成的产物是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2和H2O，t2时刻时，产生ClO3－和ClO－的物质的量为0.05mol、0.10mol，根据得失电子数目守恒，求出n(Cl－)=n(ClO－)＋5n(ClO3－)，即n(Cl－)=( 0.10＋5×0.05)mol=0.35mol，因此Ca(OH)2的物质的量为[n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO3－)]/2=(0.05＋0.1＋0.35)/2mol=0.25mol；③根据得失电子数目守恒，有n(Cl－)=n(ClO－)＋5n(ClO3－)=0.37mol，Ca(OH)2的物质的量为[n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO3－)]/2=0.25mol，解得n(ClO－)=0.07mol，n(ClO3－)=0.06mol，因此有n(ClO－)/n(ClO3－)=7/6；（4）考查氧化还原反应中得失电子数目守恒，以及化学计算，①相同状况下，气体体积比等于其物质的量之比，令NO的体积为xL，则NO2的体积为(3－x)L，根据得失电子数目守恒，有2x＋(3－x)×4=3×3.5，解得x=0.75L，NO2的体积为2.25L，两者比值为0.75：2.25=1：3；②A、根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，NO2和O2恰好完全反应，生成HNO3，然后HNO3与NaOH反应，气体全部被吸收，故A错误；B、发2NO＋O2=2NO2，氧气不足，按照氧气进行计算，生成2molNO2，剩余2molNO，根据信息，2molNO2和2molNO，在氢氧化钠溶液中全部被吸收，故B错误；C、根据题干中两个反应方程式，气体全部吸收，故C错误；D、根据上述反应方程式，NO过量，气体不能被完全吸收，故D正确；（5）考查环境污染的来源，汽车尾气中氮的氧化物是由空气中的氮气在高温下与氧气反应生成，故选项D正确。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：
（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。
（2） 实验过程中，C中的现象是____________，说明SO2具有_________性。
（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_____________（填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由_________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0在850℃时，K=1．
（1）若温度降低到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO，3molH2O，1molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时仰视刻度线和液面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是 。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的 。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ）
A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
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