【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：
（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。
（2） 实验过程中，C中的现象是____________，说明SO2具有_________性。
（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_____________（填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由_________________
【答案】分液漏斗KMnO4溶液退色还原BaSO4bd有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体
【解析】
（1）该仪器名称是分液漏斗；
（2）二者反应生成锰离子和硫酸根离子而使高锰酸钾溶液褪色，通过该反应说明二氧化硫具有还原性，该反应说明二氧化硫具有还原性；
（3）硫酸钡不溶于酸和水，亚硫酸钡易溶于酸，该沉淀不溶于稀盐酸，说明沉淀是硫酸钡；二氧化硫具有还原性，在水溶液里能被氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以二氧化硫或氯化钡溶液中可能含有氧气将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故选bd；
（4）浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化物硫酸钠而得不到二氧化硫，所以不能将浓硫酸换为浓硝酸，故答案为：有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体
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【题目】对于药品的使用和作用下列说法正确的是
A．R表示非处方药，OTC表示处方药
B．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
C．毒品就是有毒的药品
D．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
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【题目】某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
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【题目】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）F的三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。
（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）
（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）
（4）F2C和F2E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。
（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 含T的盐溶液一定显酸性
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【题目】化学知识与生产生活息息相关。
I.硅及其化合物
（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________
II.氯及其化合物
（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。
（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。
III.氮及其化合物
（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。
①工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________；
②已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________
A．1molO2和4molNO2
B．1molO2和4molNO
C．1molNO和5molNO2
D．4molNO和1molNO2
（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________
A．燃烧含氮化合物燃料
B．燃烧含铅汽油
C．由于燃烧不充分
D．内燃机中空气中的N2在高温下被氧化
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