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    25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　）

    A．1:10:10:10B．1:5:5×10:5×10
    C．1:20:10:10D．1:10:10:10

    D

    解析试题分析：酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。盐类水解是促进水的电离，所以发生电离的水的物质的量浓度（mol/L）分别是10－14、10－13、10－4、10－5，则发生电离的水的物质的量之比是1:10:10:10，答案选D。
    考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响
    点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确酸、碱以及盐是如何影响水的电离平衡的，如何在结合水的电离平衡灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提升学生的学科素养

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湖南模拟）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14
    10-14
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
    2：9
    2：9
    ．
    （3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为
    4×10-3
    4×10-3
    ．
    （4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    1：10：1010：109
    1：10：1010：109
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市金兰合作组织高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

    A．1∶10∶1010∶109              B．1∶5∶5×109∶5×108

    C．1∶20∶1010∶109              D．1∶10∶104∶109

     

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    科目：高中化学 来源：2013届度黑龙江大庆实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为       。

    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                     。

    （4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          

     

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