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    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

    B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

    C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

    D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

    【答案】D

    【解析】

    A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强；B项，氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以做净水剂；C. TiCl4属于强酸弱碱盐，能够发生水解；D.加入氢氧化钠溶液，中和了盐酸，平衡右移，促进SnCl2的水解。

    A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污，A正确； B项，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以做净水剂，B正确；C项，TiCl4属于强酸弱碱盐，水解可以生成TiO2·xH2O，加热失水可得TiO2，C正确；加入氢氧化钠溶液，中和了盐酸，平衡向氯化亚锡水解的方向进行，所以配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸，D错误；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)

    A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

    B. Na2S2O3是该反应的还原剂

    C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

    D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质。A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

    请回答下列问题：

    （1）G的化学式为_____________，反应③中，每生成1 mol H则转移________mol电子。

    （2）反应①~④中，属于非氧化还原反应的是________(填序号)。

    （3）写出下列反应的离子反应方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    原子序数

    11

    ③

    元素符号

    ②

    S

    原子结构示意图

    ①

    元素周期表中的位置

    第三周期第ⅢA族

    ④

    （1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________

    ③_________________④_________________。

    （2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是____________（填元素符号），丁元素的最高正价为______________价。

    （3）元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_________（填化学式，下同）， 呈两性的氢氧化物是__________________，酸性最强的是__________________。

    （4）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

    （5）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。请写出中和胃酸的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    A. w＝×100% B. c＝

    C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w D. 若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c(Cl－)>c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应的认识正确的是(　　)

    A. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

    B. 如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行

    C. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

    D. 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。

    （1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）

    ①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液

    （2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数___________。

    II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：

    （3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。

    （4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。

    （5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化

    Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________

    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

    D装置中：红色慢慢褪去。

    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

    Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。

    Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

    Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

    Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。

    Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：

    已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    CH3OH

    97

    64.7

    与水互溶

    水合肼

    (N2H4H2O)

    51.7

    118.5

    与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿

    亚硝酸甲酯(CH3ONO)

    17

    12

    溶于乙醇、乙醚

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）的离子方程式为_________________________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为______________________。

    （2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：

    ①仪器a的名称为____________，作用是_________________。

    ②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是____________。（合理给分）

    ③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。

    （3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。(填序号)①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2

    （4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

    ①步骤Ⅴ可以用_______洗涤晶体。

    A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

    ②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

    A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁

    B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

    C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

    D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高

    E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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