练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　 )

    ①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液

    A.①③ B.②③  C.①④  D.②④


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图K15­4所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

    图K15­4

    (1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：________________________。

    (2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是__________________。

    (3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。结合方程式阐述其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知酸性： >H2CO3> ，综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素，将 转变为 的最佳方法是(　　)

    A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

    C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

    D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。 实验步骤如下：

    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。

    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

    ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。

    重复三次实验获得的数据如下：

    实验次数

    实验温度（℃）

    注入水的体积（mL）

    1

    17.2

    2.4

    2

    T1

    2.5

    3

    T2

    2.3

    请回答下列问题：

    （1）在该装置中仪器a因其作用而称为     ；指针指向铁丝时，铁丝为    极（填“正”或“负”）

    （2）65%的硝酸的物质的量浓度是          ；在未注水前正极的电极反应式为                    。

    （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

    （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为      %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向      电极（填“铁”或“铜”）

    （5）该实验装置上的不足是          ，改进方法是                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(　　)

    A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

    B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极

    C.电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动

    D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的比较正确的是           

    ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

    ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－                          

    ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

    A．①③   B．②④     C．③⑥   D．⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（    ）        


             

          A．4种        B．5种    C．6种    D．7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

    回答下列问题：

    (1)环烷烃与____________是同分异构体。

    (2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是__________(填名称)。判断依据为_____________________。

    (3)环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为_________(不需注明反应条件)。

    (4)写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂__________；现象与结论______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是        

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol      

    B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案