将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
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100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成
氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：
(1)X化学式为 。 (2)C化学式为 。
(3)反应①的离子方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
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现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是
A．产生的气体是0.2 mol NO2
B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知：5SO
＋2IO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
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C．正丁烷和异丁烷是同系物；
B. CH3CH＝CHCH3 C.
D.