练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．将Fe3O4固体溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    C．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

    分析 A．反应生成氯化铜、氯化亚铜，遵循电子、电荷守恒；
    B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
    C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    D．少量氯气，只氧化亚铁离子．

    解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．将Fe3O4固体溶于HI溶液中的离子反应为2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故B错误；
    C．将氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．向FeBr2溶液中通入少量的氯气的离子反应为Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分．生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制．已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃．
    （1）A是O2．
    （2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）若C是一种黑色粉末，则B物质是H2O2，C物质的作用是催化剂．
    （4）洗气瓶中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的干馏是化学变化
    B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
    C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
    D．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．C3H6Cl2的同分异构体有几种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
    （1）将氯化铝水溶液加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Al2O3．
    （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：

    已知：
    物质SiCl4AlCl3FeCl3[来FeCl2
    沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023
    ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（写出两种）．
    ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质的反应方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
    ③已知：
    Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
    2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
    ④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
    ⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    I  测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好．
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
    （3）装置C的作用吸收除去二氧化硫．
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
    Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象．
    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据图示填空．

    （1）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是HOOC-CH=CH-CHO+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH2（OH）CH2CH2COOH．
    （2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
    （3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是HOOCCHBrCHBrCOOH．
    （4）F的结构简式是．由E生成F的反应类型是酯化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O-C-OB．过氧化钠的电子式：
    C．丙烷分子的球棍模型：D．Cl-的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．小刚、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．二位同学都作出以下的猜想：
    Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
    （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，可肯定猜想①（填序号）是错误的．
    （2）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图实验方案：
    ①沉淀B的化学式为CaCO3．
    ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
    III．①小刚认为小红的这个方案有问题，理由是滴加澄清石灰水引入OH-，干扰NaOH的鉴别．
    但只要将上述的澄清石灰水换成过量的CaCl2（填化学式）溶液，就可以证明粉末中还含有NaOH．
    ②小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③（填序号）是正确的．
    ③已知小刚取5.0g白色粉末进行试验，生成的沉淀B经过洗涤、干燥、称量，质量为3.0g，则白色固体中NaOH的质量分数为36.4%．（假设白色固体中不含其它杂质）如何判断沉淀B已经洗涤干净？取最后一次的洗涤液，滴入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无则沉淀洗涤干净．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案