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    （1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生．
    （2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是
     
    ，有关的电极反应式：锌片
     
    ；铜片
     
    ．
    （3）图乙、图丙是一个将
     
    能转化为
     
    能的装置，人们把它叫做原电池．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）如果不用导线连接Zn和Cu，该装置不能构成原电池，锌发生化学腐蚀；如果用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），该装置构成原电池，Zn作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电；
    （2）构成原电池的条件：有活泼性不同的两个电极、形成闭合回路、能自发的进行氧化还原反应；锌电极上锌失电子发生氧化反应、Cu电极上氢离子得电子发生还原反应；
    （3）原电池是将化学能转化为电能的装置．
    解答： 解：（1）如果不用导线连接Zn和Cu，该装置不能构成原电池，锌发生化学腐蚀，Cu和稀硫酸不反应，所以Cu片上没有气泡产生；如果用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），该装置构成原电池，Zn作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以观察到铜片上有气泡产生，
    故答案为：没有；有；
    （2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过，由此得出原电池构成条件是：有两个活泼性不同的电极、能自发的进行氧化还原反应、能形成闭合回路；锌电极上锌失电子发生氧化反应、Cu电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式分别为Zn-2e-=Zn2+、2H++2e-=H2↑，
    故答案为：有两个活泼性不同的电极、能自发的进行氧化还原反应、能形成闭合回路；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
    （3）原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电．
    点评：本题考查了探究原电池构成条件、电极反应式的书写等知识点，根据甲、乙判断移动构成条件，同时考查学生分析问题、总结归纳能力，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
    A、Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
    B、Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
    C、Cl2能与水反应，而S不与水反应
    D、Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年4月1日，一场突如其来的H7N9（禽流感）袭击我国，闹得全国人民人心惶惶，在中国传统的香料和中药八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的最佳良方--“达菲”的原材料．莽草酸的结构简式如图所示
    （1）莽草酸的分子式为：
     
    ．
    （2）莽草酸中含有的三种官能团的名称是：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）下列有关莽草酸的说法中不正确的是
     

    A．一定条件下，可以发生取代反应
    B．一定条件下，可以发生氧化反应
    C．莽草酸分子中所有的碳原子处于同一平面
    D．莽草酸可以与溴水、NaHCO3发生反应
    （4）请写出莽草酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列微粒之间，属于同位素的是
     
    （填序号，下同），属于同素异形体的是
     
    ，属于同分异构体的是
     
    ，固态时属于原子晶体的是
     
    ．
    A．金刚石与水晶      B．红磷与白磷   C．氧气和臭氧      D．  CH3OCH3和CH3CH2OH
    E．正丁烷与异丁烷    F．氕与氚        G．13C和14C       H．硫酸钠与石英
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O
    ①配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中．
    ②其中还原剂是
     
    ，若反应中有2mol电子转移，则生成的I2是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH=CH2（g）+H2△H
    某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性（又称反应专一性）和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如图：
    （1）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强PB代替物质的量c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则上述反应的平衡常数KP表达式为：
     
    ．

    （2）根据反应和图1，请判断：△H
     
    O（填“＜、=、＞”，下同），△S
     
    O；请你选择合适的反应温度
     
    ．
    （3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用
     
    的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示．
    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件：
     
    ．
    A．反应温度相同     B．采用不同的催化剂    C．乙苯的流速相同
    D．压强都控制在常压下    E．反应相同时间时测定实验数据
    ②当进料比从7：1增大到20：1时，乙苯的转化率由28%F降到14%，减少了50%，而苯乙烯的选择性由70%降到64%，仅下降不到10%．对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素，
     
    对反应的选择性影响更大．
    （4）下列哪些事实可以说明该反应已达平衡：
     
    ．
    A．水蒸气的体积分数保持不变
    B．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
    C．混合气体的密度不再变化
    D．反应的选择性保持不变
    （5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7：1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t1时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在图3中画出反应再次达平衡的v-t图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质：
    A．O2和O3（臭氧）     B．
     
    12
    6
    C和
     
    13
    6
    C C．CH3-CH2-CH2-CH3和
    D．和E．甲烷和庚烷F．与C（CH3）4

    G．CH3COOH与HCOOCH3H．金刚石与石墨
    （1）
     
    组两种核素互为同位素；  （2）
     
    组两物质互为同素异形体；
    （3）
     
    组两物质属于同系物；    （4）
     
    组两物质互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）
    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为：
     
    ．
    A、同分异构体    B、同素异形体    C、同系物    D、同位素
    （2）固态时，石墨属于
     
    晶体．（填“离子”“原子”或“分子”或“混合”）
    （3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）
    左、右两侧容器中分别发生化学反应，中间是一个可左右滑动的隔板，若容器材料的导热性很好，能保持容器左、右两侧温度一致．起始时向左侧的容器中加入1mol N2、3mol H2，向右侧容器中加入2molCO、2molNO2进行反应，达到平衡．
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．平衡时隔板仍在正中间
    B．左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率
    C．当达到平衡时，若升温，隔板一定会发生移动
    D．若人为地将隔板向右推动，由于右侧平衡不受压强影响，故隔板可停留在所推动的位置上
    （2）若起始时将中间的隔板先人为固定，让左、右两侧的反应均达到化学平衡，然后再让隔板自由运动，重新达到平衡后，右侧容器中n（NO2）将
     
    ，混合物的颜色将
     
    ．
    （3）若反应达到平衡后，左右两侧容器的体积之比为7：8，则左侧反应中N2的平衡转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）
    A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
    B、氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
    C、氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数）
    D、氢铝化合物燃烧生成氧化铝和水

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