Question

14．有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba（OH）₂．根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质③的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）写出物质②和④反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③（填序号）．

Answer 1

分析 （1）碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠为其酸式盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
（2）HNO₃和Ba（OH）₂发生复分解反应生成硝酸钡和水；
（3）氧化铝为两性物质既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水；硝酸与强酸不反应；碳酸氢钠与强酸反应生成盐和二氧化碳和水；与强碱反应生成碳酸盐和水；氢氧化钡与强碱不反应．

解答 解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）HNO₃为一元强酸，Ba（OH）₂为二元强碱，两者混合生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）氧化铝为两性物质既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水；如氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程方程式为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，方程方程式为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
硝酸与强酸不反应；
碳酸氢钠与强酸反应生成盐和二氧化碳和水；如碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，与强碱反应生成碳酸盐和水，如碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，反应的方程式为NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O，
氢氧化钡与强碱不反应；
所以既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③；
故答案为：①③．

点评 本题考查了电解质电离方程式书写、离子方程式的书写、元素化合物性质，明确反应实质及物质的性质是解题关键，题目难度不大．