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    合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在一恒容密闭容器中注入1mol N2和3mol H2发生合成氨反应．
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度时，混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     

    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据开始时注入1mol N2和3mol H2，发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1：3进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和H2的浓度比是仍然为1：3；根据转化率=
    转化量
    总量
    判断N2和H2的转化率比；
    （2）根据升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，根据混合气体的平均相对分子质量=
    m(总)
    n(总)
    ，密度=
    m
    V
    判断；
    （3）运用勒夏特列原理解答．
    解答： 解：（1）因为开始时注入1mol N2和3mol H2，发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1：3进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和H2的浓度比是仍然为1：3；又转化率=
    转化量
    总量
    ，所以N2和H2的转化率比为1：1；
    故答案为：1：3；1：1；
    （2）因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=
    m(总)
    n(总)
    将减小，又体积不变，所以密度=
    m
    V
    也不变；
    故答案为：减小；不变；
    （3）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左；小于．
    点评：本题考查了化学平衡计算分析，影响化学平衡的因素分析判断，反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B、硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
    C、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol
    D、产生的NO在标准状况下的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硅材料广泛用于光纤通讯
    B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、电解MgCl2溶液可制金属镁
    B、可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
    C、在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D、“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    物质编号
    物质转化关系    		abcd
    1
    		FeCl2FeCl3FeCuCl2
    ②NONO2O2HNO3
    ③CH2=CH2CH3-CH3HC≡CHCH3CH2Cl
    ④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
    A、①②③④B、①②③
    C、①③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是合成某药物的中间体分子（由9个C原子和若干H、O原子构成）的结构示意图：

    试回答下列问题：
    （1）通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的“Et”表示的基团是（写结构简式）
     
    ；该药物中间体的分子式为
     
    ．
    （2）该药物中间体的有机物类别是
     
    （选填序号）．
    a．酯　　　b．羧酸　　　c．醛
    （3）若结构式中的“Et”与溴原子相连，所组成的化合物的名称是
     
    ，该有机物可以与氢氧化钠水溶液混合加热发生反应，反应的类型是
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）该药物中间体分子中与C原子结合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有
     
    种．
    （5）该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物可一步合成环丙烷（）的是（　　）
    A、CH3CH2CH2Br
    B、CH3CHBrCH2Br
    C、CH2BrCH2CH2Br
    D、CH3CHBrCH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
    （1）该反应所用的催化剂是
     
    （填写名称）；该反应450℃时的平衡常数
     
    500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     

    A．3V正（H2）=2V逆（NH3）        
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化  
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为
     
    ．
    （4）在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3
     
    （填“多”或“少”或”“一样”）．
    （5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料．稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是
     

    a、
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
     b、
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
      C、
    c(H+)
    c(N
    H
    +
    4
    )
       d、
    c(OH-)
    c(H+)

    （6）液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K
     
    =2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
    T10.70
    T20.25
    A、上述信息可推知：T1＜T2
    B、T1℃时，该反应的平衡常数K=
    9
    16
    C、T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变
    D、T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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