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    化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、电解MgCl2溶液可制金属镁
    B、可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
    C、在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D、“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,常见的生活环境的污染及治理,金属冶炼的一般原理
    专题：化学应用
    分析：A、镁离子在溶液中不能放电；
    B、铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质；
    C、原电池的正极被保护；
    D、“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放．
    解答： 解：A、镁离子在溶液中不能放电，故制取金属镁需电解熔融的氯化镁，故A错误；
    B、铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故B正确；
    C、锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，可以减缓船体的腐蚀，故C正确；
    D、“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查常见生活环境污染，题目难度不大，注意提高空气质量的做法，垃圾的正确处理方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为
    2Pb2++2H2O
    充电
    放电
    Pb+PbO2+4H+，下列说法正确的是（　　）
    A、该电池放电时，两极质量均增加
    B、放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
    C、充电时，溶液中Pb2+向阳极移动
    D、充电时，阳极周围溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（　　）
    A、加水稀释过程中，c（H+）：c（OH-） 的值增大
    B、根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质
    C、与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+） 大于氨水中c（NH
     
    +
    4
    ）
    D、加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项　　　　现象或事实　　　　解释

    A    		氢氟酸可用于蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物
    　　B明矾可用作净水剂明矾水解生成AI（OH）3沉淀
    　　C　　铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落　　氧化铝的熔点高于铝的熔点
    　　D　　铁制容器用于储存、运输浓硝酸　　铁制容器和浓硝酸不反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一
    ③使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
    ④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一
    ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
    ⑥常温条件下，
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-．
    A、②③B、①③⑥
    C、①③⑤D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.3mol?L-1NaOH溶液的密度为ρ1 g?mL-1，0.1mol?L-11NaOH溶液的密度为ρ2 g?mL-1，若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中NaOH的物质的量浓度（　　）
    A、大于0.2mol?L-1
    B、等于0.2mol?L-1
    C、小于0.2mol?L-1
    D、无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在一恒容密闭容器中注入1mol N2和3mol H2发生合成氨反应．
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度时，混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     

    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈佛大学教授Elias James Corey因提出“逆合成分析原理”，将有机合成路线设计技巧艺术的变成了严格的思维逻辑科学而获得1990年诺贝尔化学奖．逆合成分析法可示意如下：

    如图是某同学运用逆合成分析法分析合成二乙酸-1，4-环己二醇酯的中间体和基础原料的示意图，请回答有关问题：

    （1）基础原料A的电子式为
     
    ．由A到A1，最少经过
     
    步反应．
    （2）写出下列物质转化时的反应条件和反应类型：
    ①B→B7．反应条件：
     
    ，反应类型
     
    ；
    ②B7→B6．反应条件：
     
    ，反应类型
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：
    ①B5→B4：
     
    ；
    ②B3→B2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、K+、Ba2+、Cl-、CO32-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、K+、Al3+、NO3-、I-

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