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    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    (1)Zn和稀H2SO4反应： ______________________________________。

    (2)CaCO3与稀HCl反应： __________________________________。

    (3)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应： _____________________。

    (4)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应： _____________________________。

    【答案】

    【解析】

    (1)Zn和稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气。

    (2)CaCO3与稀HCl反应生成氯化钙、二氧化碳、水。

    (3)CH3COOH与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水。

    (4)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。

    (1)Zn和稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是 。

    (2)CaCO3与稀HCl反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 。

    (3)CH3COOH与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式是 。

    (4)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 。

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    【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（ ）

    A. 酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

    B. 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

    C. 可循环使用的物质X是CO2

    D. 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)

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    【题目】（1）0.3mol NH3中含有质子数与_________g H2O分子中所含质子数相等。

    （2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，则n[Al2(SO4)3]=_____________。

    （3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=__________。

    （4）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w。物质的量浓度为C mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．

    ①用m、V表示溶液物质的量浓度__________；

    ②用w、ρ表示溶液物质的量浓度__________；

    ③用w表示该温度下NaCl的溶解度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是（ ）

    A. 与环庚烯互为同分异构体

    B. 所有的碳原子均在同一平面上

    C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）

    D. 1mol二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10molO2

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    【题目】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

    D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A. Ts是第七周期第VIIA族元素

    B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C. 中子数为176的Ts核素符号是

    D. Ts在同族元素中非金属性最弱

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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________

    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

    (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)

    (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。

    (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

    ____________________________________________________。(用离子符号表示)。

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    【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

    已知：

    ①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

    ②

    ③

    回答下列问题：

    (1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。

    (2)反应②的反应类型是____________________。

    (3)反应①的化学方程式是__________________________。

    (4) F的结构筒式是_____________________。

    (5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

    式：________________。

    ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

    ③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

    (6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。

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    【题目】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是

    A. 这五种元素均为主族元素

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    D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

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