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    【题目】下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
    A.除去CO2中少量O2：用点燃的方法
    B.除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
    C.除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥
    D.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体

    【答案】C
    【解析】解：A、氧气不能燃烧，只能支持燃烧，故A错误； B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，故引入了新杂质，故B错误；
    C、铜不溶于稀硫酸，故加稀硫酸后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后将铜过滤出，洗涤干燥即可，故C正确；
    D、二氧化碳为酸性氧化物，氢氧化钠能和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝ 2AlO2－+H2↑

    B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是

    A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边

    B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变

    C. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

    D. 充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

    【答案】C

    【解析】电解质是能传导Li+的高分子材料，所以隔膜只允许Li+通过，根据图示，A是负极，放电时Li+从左边移向右边，故A正确；放电时，正极Co元素化合价降低、锂的化合价未发生改变，故B正确；“放电处理”，Li+进入Li1-xCoO2中，故C错误；充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正确。

    点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

    B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

    C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①=②>③

    D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

    (1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ；平衡时,SO2 转化率为_____________

    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

    A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

    C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

    E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化

    (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

    A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

    D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

    (4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO2 的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料的应用推动了城市发展，很多方面涉及到了化学反应，认真回答下列问题：

    （1）我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：___________________。

    （2）氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应：分解反应：___________，化合反应：_____________,复分解反应：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示。请回答：

    （1）图中M点表示_________________；

    （2）t3℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________；

    （3）现有t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t3℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)，它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。则该烃的结构简式是

    A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA

    C. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol

    D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

    （1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c→d→_____→i→j→k

    （2）装置C中饱和食盐水的作用是______________。

    （3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

    实验步骤

    实验结论

    ①将氯气通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘

    ②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

    该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。

    （4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。

    （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。

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