一定温度下.在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应+B(g)C ΔH = +100 kJ·mol-1.某时刻测得部分数据如下表:容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0．06 0．60 0．10 t1 v Ⅱ 0．12 1．20 0．20 t2 Ⅲ 0．32 1．0 0 0 Ⅳ 0．12 0．30 v 下列说� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol^-1，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t₁	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t₂
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t₁ mol·L^-1·min^-1
B．t₂时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L^-1

解析试题分析：A．化学反应速率的在单位时间内物质浓度的改变值。只知道某时刻该物质是物质的量，而不知道其物质的量的改变数值，所以无法计算其反应速率。错误。B．t₂时容器Ⅱ中由于不清楚反应进行的方向，所以无法确定v(正)与v(逆)的相对大小。错误。C．容器Ⅲ中反应从什么方向开始不清楚，所以无法确定达到平衡时吸热的多少。错误。D．由于容器Ⅰ与容器Ⅳ中都是同一温度下的平衡状态。所以K相等。。所以解得x="c(D)=" 0．4 mol·L^-1。正确。
考点：考查化学平衡常数与物质的平衡浓度的关系的知识。

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A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

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A．t₁min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H₂的平均反应速率v(H₂)＝mol·L^－¹·min^－¹

D．10～12 min，N₂的平均反应速率v(N₂)＝0.25 mol·L^－¹·min^－¹

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B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

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一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)??2AB(g)达到平衡的标志是( )

A．单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol B₂

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已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A．0.5 mol/(L·min)	B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．3 mol/(L·min)

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电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：Cr₂O₇^2-(aq)＋2Pb²^＋(aq)＋H₂O(l)??2PbCrO₄(s)＋2H^＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

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