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    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

    A．②④B．③④C．③⑤D．①③

    C

    解析试题分析：可逆反应2NO2N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变，故选：C。
    考点：考查温度对化学平衡的影响知识

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
    ①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温

    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

    A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
    B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量NaOH溶液
    C．加入数滴CuCl2溶液 D．加入适量NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 
    C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

    容器编号
    		n(B)/mol
    		n(C)/mol
    		n(D)/mol
    		反应时间/min
    		反应速率
    Ⅰ
    		0．06
    		0．60
    		0．10
    		t1
    		v(正)=v(逆)
    Ⅱ
    		0．12
    		1．20
    		0．20
    		t2
    		 
    Ⅲ
    		0．32
    		1．0
    		0
    		0
    		 
    Ⅳ
    		0．12
    		0．30
    		 
    		 
    		v(正)=v(逆)
     
    下列说法正确的是
    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
    C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
    D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．据图④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是

    A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
    B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
    C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(  )

    A．上述正反应为放热反应
    B．上述体系中加入苯，平衡不移动
    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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