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    100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量NaOH溶液
    C．加入数滴CuCl2溶液 D．加入适量NaNO3溶液

    A

    解析试题分析：A、加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，所以符合题意，正确；B、加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误；C、加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误；D、加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误，答案选A。
    考点：考查对反应速率改变的措施的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    右图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，
    下列叙述正确的是

    A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 
    C．t2~ t3，反应不再发生 D．t2~t3，各物质的浓度一定相等 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
    Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g)
    对上述两个反应的叙述错误的是

    A．两个反应互为可逆反应B．都是置换反应
    C．都是氧化还原反应D．都不是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    容积
    		0.5L
    		0.5L
    		1.0L
    温度/℃
    		T1
    		T2
    		T2
    反应物
    起始量
    		1.5molA
    0.5molB
    		1.5molA
    0.5molB
    		6.0molA
    2.0molB
     
    A．10min内甲容器中反应的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
    B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
    C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

    A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是                                                          （     ）

    A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(      )

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1
    B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度
    B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)
    C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应
    D．20 min后该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）

    A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
    C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

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