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    制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
    Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g)
    对上述两个反应的叙述错误的是

    A．两个反应互为可逆反应B．都是置换反应
    C．都是氧化还原反应D．都不是离子反应

    A

    解析试题分析：A、两个反应条件不同，不能互为可逆反应，A不正确；B、这两个反应都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以都是置换反应，故B正确；C、这两个反应都有电子的转移，所以都是氧化还原反应，故C正确；D、这两个反应都没有离子参加，所以都不是离子反应，故D正确；故选：A。
    考点：考查氧化还原反应、置换反应、离子反应等有关判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新    达到平衡后，A2B的物质的量

    A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol
    C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（     ）

    A．化学反应的限度都相同
    B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
    A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
    C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

    A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
    C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
    ①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温

    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量NaOH溶液
    C．加入数滴CuCl2溶液 D．加入适量NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：
    NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是

    A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
    B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
    C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

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