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汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)    ΔH=-373.4 kJ·mol1
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

C

解析由于正的是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,K值减小,CO转化率降低,A、B错误;温度不变,K值不变,C正确;增加N2的量,平衡向逆反应方向移动,NO转化率降低,D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现:
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g)
对上述两个反应的叙述错误的是

A.两个反应互为可逆反应B.都是置换反应
C.都是氧化还原反应D.都不是离子反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(      )

A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·L-1·min-1
B.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) =2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.30 min时改变的条件是降低温度,40 min时改变的条件是升高温度
B.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)
C.反应的化学方程式中的x=1,且正反应为吸热反应
D.20 min后该反应的平衡常数均为4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是

A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L1·min1
D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A.反应①的平衡常数
B.反应③的平衡常K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是(   )

A.达到化学平衡时,4υ(O2)= 5υ(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ(NH3)= 3υ(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(  )

A.0.5 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min)
C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(  )

实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L1)
V/mL
c/(mol·L1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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