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已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是                                                          (     )

A.4/5v(NH3)=v(O2B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)

D

解析试题分析:同一反应中,化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,符合该原则的只有D,所以答案选D。
考点:考查化学反应速率与化学计量数的关系

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是  CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度(t)变化的图像。下列说法错误的是

A.尿素脱除NO的反应为:2CO(NH22 + 6NO=2CO2 + 4H2O + 5N2
B.图中a,对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2
C.在900℃左右,NO的脱除率最佳
D.NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3,图中a从A点到 B点经过0.8 s,这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.上述正反应为吸热反应
B.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)>υ(H2)
C.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2·mol-2
D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因
为前者碳的转化率高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

A.加入适量NaCl溶液 B.加入适量NaOH溶液
C.加入数滴CuCl2溶液 D.加入适量NaNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,且使A的浓度增大,应采取的措施是(     )

A.增大压强 B.减少B的浓度 C.减少A的浓度 D.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      )

A.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0
B.a+b>c+d T1<T2 ΔH>0
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH<0
D.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项
 
x
 
y
 
A
 
温度
 
容器内混合气体的密度
 
B
 
CO的物质的量
 
CO2与CO的物质的量之比
 
C
 
SO2的浓度
 
平衡常数K
 
D
 
MgSO4的质量(忽略体积)
 
CO的转化率
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是(  )

A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

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