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    一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是  CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是

    A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
    B．图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2
    C．在900℃左右，NO的脱除率最佳
    D．NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s)

    B

    解析试题分析：A．根据题意结合质量守恒定律可知：尿素脱除NO的反应为： 2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2。正确。B.在相同温度下，a对应的NO转化率最高，结合题目提供的信可知应该CO(NH2)2与NO的物质的量之比为3:1的情况。错误。C．有图像可以看出在在900℃左右，无论是哪种混合比例，NO的脱除率最高。因此该温度是最佳温度。正确。D．NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为6×10-4 mg / m3×(0.75-0.55)×0.8s=1.5×10-4  mg / (m3·s).正确。
    考点：考查CO(NH2)2与某种烟气中NO反应NO脱除率与温度、物质的量的比的关系的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    右图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，
    下列叙述正确的是

    A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 
    C．t2~ t3，反应不再发生 D．t2~t3，各物质的浓度一定相等 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（    ）

     
    		金属（粉末状）/mol
    		酸的浓度及体积
    		反应温度
    A
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    B
    		Fe
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    C
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1硫酸
    		10mL
    		25℃
    D
    		Mg
    		0.1
    		6mol·L-1硝酸
    		10mL
    		60℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

    选项
    		实 验 事 实
    		结      论
    A
    		其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。
    		当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
    B
    		其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。
    		当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
    C
    		将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。
    		催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
    D
    		一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。
    		当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（   ）

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 
    C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是                                                          （     ）

    A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是    （    )

    选项
    		            x
    		                y
    A
    		       温度
    		 容器内混合气体的密度
    B
    		   N2 的物质的量
    		          H2的转化率
    C
    		      H2的浓度
    		     平衡常数K
    D
    		      压强
    		      N2 的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是

    A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍
    D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

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