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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      )

A.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0
B.a+b>c+d T1<T2 ΔH>0
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH<0
D.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0

A

解析试题分析:A.由于增大压强,V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。说明a+b>c+d;由于反应在T2时先达到平衡。说明温度T2>T1。升高温度,达到平衡时生成物的平衡含量减小。说明升高温度,平衡逆向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。实验该反应的正反应为放热反应,所以ΔH<0。故选项为A。
考点:考查图像法在化学平衡的应用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是:

选项
实 验 事 实
结      论
A
其它条件不变, 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短。
当其它条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其它条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊。
当其它条件不变时,反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。
催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少。
当其它条件不变时,气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

容器



容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A.10min内甲容器中反应的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B.由图可知T1>T2,且该反应为吸热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T2℃,丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是                                                          (     )

A.4/5v(NH3)=v(O2B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(      )

A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·L-1·min-1
B.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) =2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.30 min时改变的条件是降低温度,40 min时改变的条件是升高温度
B.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)
C.反应的化学方程式中的x=1,且正反应为吸热反应
D.20 min后该反应的平衡常数均为4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A.反应①的平衡常数
B.反应③的平衡常K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1∶3
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:

T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1 173
2.15
1.67
 
下列有关叙述正确的是(  )
A.b<0
B.在973 K下增大压强,K2增大
C.a>b
D.在常温下反应①一定能自发进行

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