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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

容器



容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A.10min内甲容器中反应的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B.由图可知T1>T2,且该反应为吸热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T2℃,丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

AC

解析试题分析:A、由图可知,10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L,则v(C)=1mol/L÷10min=0.1mol/(L?min),速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=v(C)=×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min),故A正确;B、比较甲与乙可知,乙先到达平衡,故温度T1<T2,温度越高C的浓度越低,升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,故B错误;C、若x=1,反应前后气体的物质的量不变,改变体积压强不变,不影响平衡移动,故C正确;D、乙中平衡时A的转化率为;丙中A的转化率为,丙中压强为乙中2倍,压强增大平衡不移动,故x=1,所以T2℃,丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂,也可能是增大压强,D不正确,答案选AC。
考点:考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算

练习册系列答案
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可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)  在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是
A.v(A)=0.15mol/(L·min)      B.v (B)=0.6 mol/(L·min)
C.v (C)=0.3 mol/(L·min)      D.v (D)=0.1 mol/(L·min)

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使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1

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镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气,欲使反应速率减慢,可采取的措施有:
①降温;②把镁条粉碎;③加入蒸馏水使盐酸变稀;④升温

A.①②B.②③C.①③D.②④

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煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.上述正反应为吸热反应
B.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)>υ(H2)
C.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2·mol-2
D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因
为前者碳的转化率高

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100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      )

A.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0
B.a+b>c+d T1<T2 ΔH>0
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH<0
D.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0

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一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(    )

A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B.A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C.B的转化率为60%
D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

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      在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图,下列有关说法一定正确的是               

A.上述反应的ΔH>0
B.压强p1>p2>p3>p4
C.1 100 ℃该反应的平衡常数为64
D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆)

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