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精英家教网某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验:向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量双氧水,溶液变红,继续滴加至过量,发现溶液红色褪去,同时有气泡生成.他们针对此异常现象展开探究,请回答有关问题:
(1)该小组对于产生气体的原因有两种猜测:
猜测一:
 

猜测二:红色退去可能是SCN- 被H2O2氧化,同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫.
(2)化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分:
试管A中盛放品红溶液,若实验中品红溶液褪色,证明气体中含有
 

试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液,其目的是
 
,预期试管B中的现象是
 
;试管C中盛有澄清石灰水,目的是
 
;试管D和烧杯的作用是
 
.以上实验证明SCN-能被H2O2氧化.请写出该反应的离子方程式:
 

(3)根据题目信息及以上实验推断,Fe2+ 和SCN-中还原性较强的是
 
,理由是
 

(4)有学生认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子,请设计一个简单实验证明该假设是否正确.
 
分析:(1)亚铁离子可以被过氧化氢氧化为铁离子,过氧化氢在铁离子的催化作用下发生了分解反应生成了氧气和水;
(2)二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体,二氧化硫吸收干净后,能使澄清石灰水变浑浊的气体就是二氧化碳,试管D和烧杯的作用是收集氮气,依据题干所给反应物和产物书写离子方程式.
(3)氧化剂优先氧化还原性强的还原剂,向FeCl2 和 KSCN溶液中加入少量双氧水,溶液变红,说明双氧水优先和Fe2+反应;
(4)硫酸根离子的检验试剂是:先稀盐酸后氯化钡溶液.
解答:解:(1)亚铁离子可以被过氧化氢氧化为铁离子,过氧化氢在铁离子的催化作用下发生了分解反应生成了氧气和水,
故答案为:氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁,在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解;
(2)二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色;酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫气体,因此高锰酸钾溶液过量,所以高锰酸钾溶液颜色变浅;二氧化硫吸收干净后,能使澄清石灰水变浑浊的气体就是二氧化碳;试管D和烧杯的作用是收集氮气;以上实验证明SCN-能被H2O2氧化的离子方程式为:9H2O2+2SCN-+2H+=2SO2↑+2CO2↑+N2↑+10 H2O,
故答案为:SO2;除尽气体中的SO2,溶液颜色变浅但未褪色;证明气体中还含有CO2;收集生成的N2;9H2O2+2SCN-+2H+=2SO2↑+2CO2↑+N2↑+10 H2O;
(3)向FeCl2 和 KSCN溶液中加入少量双氧水,溶液变红,说明双氧水优先和Fe2+反应,因此还原性较强的是Fe2+
故答案为:Fe2+;向FeCl2 和 KSCN溶液中加入少量双氧水,溶液变红,说明双氧水优先和Fe2+反应;
(4)硫酸根离子的检验方法为:取烧瓶中褪色后的溶液少许,加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊,证明该反应生成了硫酸根离子,
故答案为:取烧瓶中褪色后的溶液少许,加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊,证明该反应生成了硫酸根离子.
点评:本题考查亚铁离子的还原性,涉及性质实验方案的确定、二氧化硫和二氧化碳性质的比较,氧化还原反应原理和硫酸根离子的检验,综合性很强,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白.
实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
+4
S
+6
S
转化
(1)实验中,不需要用到的试剂有
AD
AD
(填标号).
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀盐酸 D.淀粉碘化钾溶液 E.BaCl2溶液
观察到的现象是
溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀

实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验.已知:①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

(2)装置b中发生反应的化学方程式为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)装置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(4)装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是
打开K1关闭K2
打开K1关闭K2
,待d中溶液冷却后,倒入蒸发皿,蒸发浓缩,冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体.
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设:样品中只含Na2SO3杂质)设计如下方案,并进行实验:
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g,配制成250mL待测溶液.
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用n mol?L-1 I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定终点.
(5)②中消耗I2标准溶液VmL,样品中Na2S2O3的百分含量为
3.16nv
m
3.16nv
m
(用代数式表示).
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是
缺少平行实验
缺少平行实验

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂,为了测定其纯度,某化学兴趣小组进行了如下实验.其操作可分解为如下几步:
A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液
B.取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,排除气泡后调节液面至0或0刻度以下,记下读数
D.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记下滴定管液面的刻度.
完成以下填空:
(1)上述操作中有一处明显的错误,请指出
B步骤中标准液装入滴定管中时,用蒸馏水洗净酸式滴定管,需要先用标准液润洗后再加入标准液
B步骤中标准液装入滴定管中时,用蒸馏水洗净酸式滴定管,需要先用标准液润洗后再加入标准液

(2)请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法
调平天平平衡后,称量烧杯的质量,右盘放砝码,左盘放烧杯,称量需要的固体质量
调平天平平衡后,称量烧杯的质量,右盘放砝码,左盘放烧杯,称量需要的固体质量

(3)配制待测液时需要的主要仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、
500ml容量瓶,胶头滴管
500ml容量瓶,胶头滴管

(4)判断到达滴定终点的现象是
滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化
滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化

(5)根据下表数据,计算固体试剂中NaOH的质量分数为
78%
78%

滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 2.00 21.99
2 20.00 0.80 23.42
3 20.00 1.02 21.03
(6)下列实验操作会对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.配制待测液时,容量瓶未润洗
无影响
无影响

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸
偏大
偏大

C.滴定时,有少量液体从锥形瓶溅出
偏小
偏小

D.滴定到终点时,发现滴定管尖嘴处有气泡
偏小
偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

天宫一号(Tiangong-1)是中国第一个目标飞行器,于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射,它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步.天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的,火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素,推进剂的发展经历了一个漫长的过程.
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.
①写出K2S的电子式:
 

②某化学兴趣小组进行了如下实验:
实验一:取适量黑火药溶于水,过滤,将滤液蒸发浓缩,冷却后慢慢加入浓硫酸,将混合液置于试管中并放入铜片,产生大量红棕色气体,写出该反应的离子方程式:
 

实验二:取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,取滤液向其中滴加新制氯水至过量,一开始溶液变浑浊后又变澄清.请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-
 

(2)1947年,研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂.高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有4种,2种产物是空气中的主要成分,另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,写出该反应的化学方程式:
 

(3)20世纪60年代,美国大推力火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧;可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等.火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧.偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨,它的结构简式为
 

(4)以上的火箭推进剂一般都含有氮元素,含氮化合物种类丰富,科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO42的物质,该物质为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生成N4气体,该反应的离子方程式:
 
;另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质,和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性,写出该产物爆炸的化学反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行:
C4H10
催化剂
.
C2H6+C2H4,C4H10
催化剂
.
CH4+C3H6
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程.(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略)
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按上图连好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热; ②检查整套装置的气密性; ③排出装置中的空气等 …
(1)这三步操作的先后顺序依次是
 

(2)写出仪器F的名称
 
,写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
 

(3)B装置所起的作用是
 

(4)反应结束后对E装置中的混合物,按以下流程进行实验:
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回答下列问题:
①操作I、操作II分别是
 
 

②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰,则D的结构简式
 

③Na2SO3溶液的作用是
 

(5)假定丁烷完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n(CH4):n(C2H6)=
 
(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程.(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略.)
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按图连接好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气…
(1)这三步操作的先后顺序依次是
 

(2)简要说明排空气的方和证明空气已排尽的方法
 

(3)B装置所起的作用是
 

(4)若对E装置中的混和物再按以下流程实验:
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①分离操作I、II的方法是:I
 
,II
 

②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)
 

(5)假定丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应.当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82g,G装置中固体质量减少了4.16g,则丁烷的裂解产物中:n(CH4):n(C2H6)=
 

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