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    【题目】25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

    B. a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）

    C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

    D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

    【答案】C

    【解析】A．温度不变，HX的电离平衡常数也不变，故A错误；B．根据图示可知，HX的酸性比HY强，溶液稀释时，HY比HX更进一步电离，HY溶液中离子浓度大于HX的离子浓度，所以a、b两点：c（Y-）＞c（X-），故B错误；C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中，Y-水解程度大于X-溶液中c(HY)>c(HX)，故C正确；D．分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX和NaY溶液均显碱性，且NaY的碱性强，则欲使溶液pH＝７，则HY中滴加的NaOH要比HX溶液中要少，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳和硅的叙述，正确的是

    A. 其单质在加热时都能跟氧气反应

    B. 其氧化物都能跟氢氧化钠溶液反应

    C. 其含氧酸可由相应的氧化物溶于水得到

    D. 其单质化学性质稳定，都能以游离态存在于自然界中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W是合成某药物的中间体，其结构简式如下：

    以有机物T为原料合成W的流程如图（部分条件省略）:

    己知：RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

    请回答下列问题：

    (1) Y中所含的官能团有_______.

    (2）步骤Ⅵ中Na2CO3的作用为_______。

    (3）请写出下列各步骤的反应类型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。

    (4）利用步骤I的反应物，可制备某线型结构高分子，请写出相关化学反应方程式__________。

    (5）物质X 最多可消耗H2______mol ，最终产物与足量HCOOH 完全反应的方程式为_______ 。

    (6）写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式：_______。

    ① 苯环上只有一个取代基

    ② 等量有机物分别与足量钠、足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的物质的量相等

    ③ 在核磁共振氢谱图上有7个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___。

    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-):n(HSO3-)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：__________。

    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：____________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

    (2)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1

    CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

    (3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

    CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)： ΔH<0

    —定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体枳比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为丨：6，则平衡常数K=__________(计算结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属及其化合物的说法正确的是(　　)

    A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应

    B. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

    C. 铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应

    D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的叙述正确的是

    A. 单质分子中均存在化学键

    B. NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏

    C. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

    D. 只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各小题中的问题（NA用6.021023mol-1来计算）

    （1）1.806×1023个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为______。

    （2）0.1molNa2SO4中约含有_________个Na+。

    （3）与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：_______________。

    （4）32gCH4中含有________mol质子。

    （5）1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为________mol。

    （6）1个氧原子质量为ag，则1mol O的质量为______g。

    （7）2gH2与1molSO2原子数目之比：_______________。

    （8）在标准状况下，与1.7gNH3含有相同原子数的CO的体积为：_______________。

    （9）在标准状况下，在1.12LCH4含有相同原子数的H2O分子的个数为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是

    A. 油脂都不能使溴水褪色

    B. 食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖

    C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应

    D. 棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 ℃时，0.1 molL-1的M溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y<Z<W

    B. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

    C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为

    D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物

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