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    【题目】电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）

    A. 电子的运动轨迹图象B. 原子的吸收光谱

    C. 电子体积大小的图象D. 原子的发射光谱

    【答案】B

    【解析】

    电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。答案选B。

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    【题目】能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

    A. 碳酸B. 氢氧化钾C. 氨水D. 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.

    光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

    （1）Ni2+基态核外电子排布式为__________________。

    （2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________。

    （3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为__________________；

    1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。

    钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为____________。

    （5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

    A. Q >0

    B. A2、B2中最少有一种是气态物质

    C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大

    D. AB一定是气体物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    （1）滤渣A中主要含有__________、__________；操作①使用的玻璃仪器有__________

    （2）写出向滤液A中通入Cl2所发生生反应的离子方程式:__________,写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式__________.

    （3）实验室进行步骤④用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________

    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为__________（用含a、b的式子表示）

    （5）有同学用以上试剂设计了另一方案,也达到了同样的目的，依次加入的试剂是：加入足量 NaOH溶液；__________；__________； 加入足量 NaOH溶液；加热灼烧得Fe2O3固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质与水蒸气反应，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

    （1）X与A的稳定氧化物反应的化学方程式:__________。

    （2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因__________。

    （3）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有__________。

    A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球

    C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质

    可能的离子方程式为__________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到__________g固体。

    （4）为探究黑色固体Y的成分，两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验。

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色固体粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，无气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    紫色褪去

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是__________。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为__________；溶液褪色可能的原因是__________；验证方法为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。

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    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ……

    （1）④在周期表中位于第___________周期___________族。

    （2）9种元素中原子半径最大的是___________（填元素符号），非金属性最强的是___________（填元素符号）；

    （3）最高价氧化物的水化物的碱性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。

    （4）⑧的阴离子的结构示意图为___________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为___________。

    （5）能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为___________。

    （6）1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是

    A. 它有酸性，能与Na2CO3溶液反应

    B. 它可以水解，水解产物只有一种

    C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应

    D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    酸雨

    二氧化硫、氮氧化物

    B

    臭氧空洞

    二氧化碳

    C

    白色污染

    塑料垃圾

    D

    光化学烟雾

    氮氧化物、碳氢化合物


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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