Question

【题目】两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质与水蒸气反应，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

（1）X与A的稳定氧化物反应的化学方程式:__________。

（2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因__________。

（3）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有__________。

A．钠沉在溶液底部 B．熔化成银色光亮的小球

C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D．生成红色固体物质

可能的离子方程式为__________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到__________g固体。

（4）为探究黑色固体Y的成分，两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色固体粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，无气泡
2	取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是__________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为__________；溶液褪色可能的原因是__________；验证方法为__________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落 BC 2Na+Cu2＋+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na＋+H2↑ 40a/23 g FeO Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3+＋遇SCN-显红色 SCN－被过量Cl2氧化 向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则说明之前SCN-被过量Cl2氧化（其他合理答案均可得分）

【解析】试题分析：A的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A为C元素，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，X为Na2O2，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2，D为Al，E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知E为Fe，B为O，Y为Fe3O4，则可知C为Na。

解析：（1）X是过氧化钠， A的稳定氧化物是二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。

（2）铝加热表面被氧化为氧化铝，Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落。

（3）A．钠的密度比水小，钠浮在溶液表面，故A错误； B．钠熔点低，钠熔化成银色光亮的小球，故B正确；C．钠与水反应，小球四处游动发出”嘶嘶”的声音，故C正确； D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成红色铜，故D错误。

钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀可能的离子方程式为2Na+Cu2＋+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na＋+H2↑。所得沉是氢氧化铜，加热生成氧化铜，

生成氧化铜的质量是40a/23 g；

（4）①乙组加入高锰酸钾溶液紫色褪去，滴加KSCN溶液无现象，说明乙组只含 Fe2＋，不含Fe3＋，所以黑色粉末是FeO。

②甲组加入高锰酸钾溶液紫色褪去，滴加KSCN溶液变红，说明乙组只含 Fe2＋和Fe3＋，所以黑色粉末是Fe3O4，步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O。

③乙组中Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋，Fe3+＋遇SCN-显红色； (9). SCN－被过量Cl2氧化，所以溶液变红后又褪色；向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则说明之前SCN-被过量Cl2氧化。