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    【题目】肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是

    A. 温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2O

    B. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NO

    C. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1

    D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验

    【答案】D

    【解析】A. 由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2O，A正确；B. 由图可知，在400℃到900℃之间，N2的产率逐渐减小、 NO 的产率逐渐升高，所以，900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NO，B正确；C. 由图可知，当温度高于900℃后，N2的产率与 NO 的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于1，C正确；D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，D不正确。本题选D。

    练习册系列答案
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    B. c点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

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    D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

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    C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

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    A. 达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

    B. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

    C. 如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

    D. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4

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    A. 55:141 B. 283:503 C. 1:1 D. 141:196

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    A. 该反应的ΔH<0

    B. T1时，该反应的平衡常数为

    C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

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