Question

【题目】50g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。已知C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)△H=—282.57kJ/mol， 与完全燃烧相比损失的热量与实际放出的热量之比大约是( )

A. 55:141 B. 283:503 C. 1:1 D. 141:196

Answer 1

【答案】B

【解析】

50g碳的物质的量为：=mol，得到等体积的CO和CO2，CO、CO2的物质的量为：mol ，根据CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJmol-1可知，molCO燃烧放出的热量为：282.57kJ/mol× mol=588.69kJ，则50g碳不完全燃烧生成 molCO损失的热量为588.69kJ；根据C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJmol-1，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJmol-1可知，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392.92kJmol-1， molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为： mol×392.92kJmol-1=818.58kJ；

molC完全燃烧生成CO放出的热量为：mol×110.35kJmol-1=229.90kJ，则50g碳燃烧放出总热量为：229.90kJ+818.58kJ=1048.48kJ，损失的能量与实际放出的能量之比为：588.69kJ：1048.48kJ≈0.56，因283：503≈0.56，故答案选A。