[题目]二氧化氮是主要的大气污染物之一.工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原.文宏同学在实验室对该反应进行了探究.实验设计如下(部分夹持装置省略):回答下列问题:(1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为 ;装置B内的试剂是 (2)装置D中发生反应的离子方程式是 .铜丝可抽动的优点是 .(3)NH3和NO2在M中充分反应后.产生两种对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):

回答下列问题:

（1）用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________

（2）装置D中发生反应的离子方程式是_________________，铜丝可抽动的优点是________________。

（3）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为________________，M中可观察到的现象是________________。

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体） Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 便于控制反应的开始和停止 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴

【解析】

（1）装置A是固固加热型的装置，制备NH3，应选择氯化铵和氢氧化钙加热反应，生成氯化钙，水喝氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体），故本题答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）；

（2）装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止，故本题答案为：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；便于控制反应的开始和停止；

（3）NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，M中二氧化氮被消耗，浓度降低，可观察到的现象是红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，故本题答案为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。

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已知：

Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列说法正确的是( )

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-

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（4）试剂X为________________；操作IV的步骤为________________、________________、过滤。

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（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

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（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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D.若A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，装置④不能用来验证醋酸、碳酸和苯酚酸性的强弱

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