练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):

    回答下列问题:

    （1）用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________

    （2）装置D中发生反应的离子方程式是_________________，铜丝可抽动的优点是________________。

    （3）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为________________，M中可观察到的现象是________________。

    【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体） Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 便于控制反应的开始和停止 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴

    【解析】

    （1）装置A是固固加热型的装置，制备NH3，应选择氯化铵和氢氧化钙加热反应，生成氯化钙，水喝氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体），故本题答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）；

    （2）装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止，故本题答案为：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；便于控制反应的开始和停止；

    （3）NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，M中二氧化氮被消耗，浓度降低，可观察到的现象是红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，故本题答案为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）

    A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成

    B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

    C.温度越高，K一定越大

    D.如果m＋n=p，则K=1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：

    已知：

    Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

    Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

    下列说法正确的是( )

    A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

    B. 步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

    C. 步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-

    D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

    回答下列问题:

    （1）步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是________________；操作I需要用到的玻璃仪器有________________。

    （2）滤渣B的主要成分为_______；溶液C中的溶质有:CuSO4、________________。

    （3）步骤②中发生反应的化学方程式为________________

    （4）试剂X为________________；操作IV的步骤为________________、________________、过滤。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。

    A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

    C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）

    A. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0

    B. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0

    C. 2A＋B=2C　ΔH＜0

    D. 2C=2A＋B　ΔH＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作描述正确的是（必要的夹持装置及石棉网已省略）（ ）

    A.装置①可用于实验室制乙烯

    B.装置②可用于实验室制乙炔，并验证乙炔发生氧化反应

    C.装置③可用于工业酒精制无水乙醇

    D.若A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，装置④不能用来验证醋酸、碳酸和苯酚酸性的强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    [Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

    （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

    （5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案