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    【题目】下列描述前者属于化学变化，后者属于物理变化的是(　　)

    A. 汽油挥发　酒精燃烧 B. 食物腐烂　水蒸发

    C. 铁铸成锅　蜡烛燃烧 D. 滴水成冰　水加热变成水蒸气

    【答案】B

    【解析】A．汽油挥发，是分子间隔大小的改变，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；B．食物腐烂生成了恶臭的气体等，属于化学变化；水的蒸发是间隔大小的改变，属于物理变化；C．铁铸成锅只是形状的改变，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；D．滴水成冰是因为间隔改变而状态的改变，属于物理变化；水变成水蒸气，是水分子间隔变大的结果，属于物理变化；故答案B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A. NH3、CO、CO2都是极性分子

    B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

    C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）可正确表示原子轨道的是 （ ）
    A.2s
    B.2d
    C.3px
    D.3f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：

    （1）a=；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/（Lmin）．
    （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是
    （3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）．
    A.使用适当的催化剂
    B.分离出Z
    C.增大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
    A.11.4g
    B.16.5g
    C.9.7g
    D.8.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（ ）
    A.缩小容器的容积
    B.保持容器的容积不变，通入稀有气体
    C.保持容器内压强不变，通入稀有气体
    D.及时把生成的NH3分离出去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
    （1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．
    （2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有mol 电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： ．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：
    Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2 ， 其负极电极反应式为 ．
    （4）ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列各物质的化学式

    ①五个亚铁离子______________②氢氧化钠______________③硝酸_____________④硫酸铝_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示

    （1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为
    （2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．
    A.容器内压强不再发生变化
    B.平均相对分子质量不再变化
    C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
    D.相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键
    （3）下列措施中能使 减小的是
    A.再充入1molCO2和3molH2
    B.将H2O（g）从体系中分离
    C.充入He（g），使体系压强增大
    D.升高温度．

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