Question

14．（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是D（填序号）．
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4g．
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

Answer 1

分析 （1）A．瓷坩埚中二氧化硅与NaOH、碳酸钠等反应；
B．俯视刻度线定容后，水加少了，则溶液体积偏小；
C．分液时避免上下液体混合；
D．托盘天平的感量为0.1g；
E．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；
（2）①根据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择合适的仪器；
②容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
③依据m=CVM计算需要的氢氧化钠的质量；依据托盘天平的使用方法读取烧杯的质量；
④根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；依据浓硫酸稀释的正确操作解答．

解答 解：（1）A．瓷坩埚中二氧化硅与NaOH、碳酸钠等反应，则不能用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，故A正确；
B．俯视刻度线定容后，水加少了，则溶液体积偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏大，故B正确；
C．分液时避免上下液体混合，则分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体或用托盘天平称量11.8g氯化钠晶体，故D错误；
E．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可选结晶法分离，故E正确；
故选D．
（2）①配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶，所有用不到的仪器：AC；还需要的仪器：玻璃棒和烧杯；
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
②容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故答案为：BCDE；
③要配置450ml0.1mol•L^-1NaOH溶液应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
托盘天平使用应遵循左物右码的原则，物码放反，则砝码的质量等于物的质量+游码的质量，则质量=砝码的质量-游码的质量，所以实际质量=30g-2.6g=27.4g，
故答案为：2.0；27.4；
④质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌；
故答案为：13.6；浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意托盘天平、容量瓶的使用方法，题目难度不大．