Question

19．今有a•盐酸  b•硫酸  c•醋酸三种酸：
（1）若物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（4）同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（6）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是a=b＜c．

Answer 1

分析 盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，
（1）若物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，a、b、c中c（H⁺）大小顺序是b＞a＞c，c（H⁺）越大溶液的pH越小；
（2）若三种酸的pH相同，说明三种酸中c（H⁺）相同，酸的电离程度越大、酸的元数越大，酸的浓度越小；
（3）在同体积、同浓度的三种酸中，三种酸的物质的量相同，分别加入等浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸最终电离出的n（H⁺）成正比；
（4）同体积、同pH的三种酸中，最终电离出的n（H⁺）大小顺序是c＞a=b，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积与最终电离出的n（H⁺）成正比；
（5）在同体积、同浓度的三种酸中，最终电离出的n（H⁺）大小顺序是b＞a=c，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积与最终电离出的n（H⁺）成正比；
（6）在同体积、同pH的三种酸中，最终电离出的n（H⁺）大小顺序是a=b＜c，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积与最终电离出的n（H⁺）成正比．

解答 解：盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，
（1）若物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，a、b、c中c（H⁺）大小顺序是b＞a＞c，c（H⁺）越大溶液的pH越小，则溶液pH大小顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（2）若三种酸的pH相同，说明三种酸中c（H⁺）相同，酸的电离程度越大、酸的元数越大，酸的浓度越小，则三种酸的浓度大小顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（3）在同体积、同浓度的三种酸中，三种酸的物质的量相同，最终电离出的n（H⁺）大小顺序是b＞a=c，分别加入等浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸最终电离出的n（H⁺）成正比，所以消耗NaOH溶液体积大小顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（4）同体积、同pH的三种酸中，最终电离出的n（H⁺）大小顺序是c＞a=b，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积与最终电离出的n（H⁺）成正比，则消耗NaOH溶液体积大小顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（5）在同体积、同浓度的三种酸中，最终电离出的n（H⁺）大小顺序是b＞a=c，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积与最终电离出的n（H⁺）成正比，则最终生成氢气体积大小顺序是b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（6）在同体积、同pH的三种酸中，最终电离出的n（H⁺）大小顺序是a=b＜c，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积与最终电离出的n（H⁺）成正比，则生成氢气体积大小顺序是a=b＜c，
故答案为：a=b＜c．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生比较、分析、判断能力，明确弱酸溶液浓度与pH的关系是解本题关键，题目难点中等．