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    一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
    A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2mol
    C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2molD．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
    D
    一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体可能是氢气、也可能是二氧化硫、还可能是二者的混合物。气体为0.1mol。?如是二氧化硫，则硫酸物质的量为0.2mol；?如是氢气，则二氧化硫物质的量为0.1mol；?如是二者的混合物，则硫酸：0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol。
    点评：考查金属和酸的反应，注意整个过程中酸的被稀释问题。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子
    B．常温下，18 g D2O所含中子数为10 NA
    C．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L
    D．标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：
    (1)原混合物中各物质的质量。  （2）所用盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是     （   ）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
    B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19NA
    C．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA
    D．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是
    A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
    B．在转移溶液时不小心洒落瓶外
    C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
    D．定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA
    B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
    C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n
    D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）

    ①配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸    ▲   mL；
    ②混合物中氧化铁的质量为    ▲    g；
    ③稀硫酸的物质的量浓度为    ▲   mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是
    A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1
    B．该溶液中含有58.5gNaCl
    C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
    D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：


    试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）气体中各成分的物质的量

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