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    【题目】糯米中含大量淀粉，下列有关说法正确的是（ ）

    A.淀粉能与银氨溶液反应产生银镜

    B.淀粉是否水解完全可以用碘水来检验

    C.淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖

    D.糖尿病病人不宜吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高

    【答案】B

    【解析】

    A．淀粉属于高分子化合物，不能与银氨溶液直接反应产生银镜，故A错误；

    B．淀粉是否水解完全可以用碘水来检验，若溶液变蓝，则淀粉水解不完全，反之水解完全，故B正确；

    C．淀粉在酸或酶的催化作用下能发生水解生成葡萄糖，但在碱性条件下不能发生水解，故C错误；

    D．糖尿病病人不宜吃粽子，是因为糯米中含大量的淀粉，淀粉水解能生成葡萄糖会使血糖升高，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用序号填空。

    ①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

    （1）互为同位素的是________；

    （2）互为同分异构体的是________；

    （3）互为同系物的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

    B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

    C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

    D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质易溶解于水的是

    A. 丙三醇 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）

    A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

    C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大

    ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为______。

    （2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

    (1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

    (2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

    (3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

    (4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

    (5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

    【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆积 O N 正四面体 sp3 高于 因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点 CuCl

    【解析】(1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

    (2)铜是29号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜单质晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆积；

    (3)上述深蓝色晶体所含的非金属元素有N、H、O、S，其中O元素的非金属性最强，电负性最大，N的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键，具有对称的空间构型，中心原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，故答案为：O；N；正四面体；sp3；

    (4)氨分子间能够形成氢键，沸点高于膦(PH3)，故答案为：高于；因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点。

    (5)晶胞中Cu位于顶点、面心，晶胞中Cu原子为8×+6×=4，Cl原子位于晶胞内部，晶胞中Cl原子数目为4，故该晶体化学式为CuCl；1mol晶胞的质量为4×g，1mol晶胞的体积为a3 cm3，该晶体的密度为ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案为：CuCl； ×107。

    【题型】填空题
    【结束】
    12

    【题目】有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________。

    （2）D生成E的化学方程式为__________________________________。

    （3）J的结构简式是_____________________。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________。

    （4） 根据CX，x的分子式为_____________________。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。

    A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键

    B.能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.苯环上一氯代物只有两种

    （5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

    B. 由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×10-5.75

    C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

    D. 向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中SO2的转化具有重要意义。

    （1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42－，其装置示意图如下：

    ①质子（H＋）的流动方向为_____________（填“从A到B”或“从B到A”）。

    ②负极的电极反应式为_____________。

    （2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    ①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是_____________。

    ②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

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