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    有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（ ）

    A.4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

    B.等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

    C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③

    D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

     

    C

    【解析】Na2CO3水解程度大于NaHCO3,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①＞③＞④＞②,A错;根据溶液电中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N)＞c(Cl-),B错;Na2CO3水解促进水的电离,NH3·H2O电离抑制水的电离,故水电离产生的c(OH-):①＜③,C对;③、④等体积混合后以C的水解为主,且C水解生成HC,故溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：计算题

    试回答下列问题。

    （1）已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。

    （2）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。

    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

     

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。

    ②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述浓盐酸。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

    (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。

    (2)Z为一种或两种气体:

    ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是 。

    ②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是 。

    (3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。

    (4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈现蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是 。

    (5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)  。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）

    A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

    B.若电键K与N连接,正极反应式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

    D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 。

    (2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。

    (3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

    (1)写出该反应的化学方程式:  。

    (2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

    (3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K= 。

    (4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为 。

    (5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。

    物质

    A

    B

    D

    E

    物质的量(mol)

    0.8

    1.0

    0.4

    0.2

     

    此时v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是（ ）

    ①增加碳的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

    A.①② B.②③ C.②④ D.①④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

    反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知:Ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

    Ⅱ.

    判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应A的ΔH>-115.6 kJ/mol

    B.断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ

    C.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    D.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题1物质的组成性质分类和化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质

    B.PM2.5在空气中形成了气溶胶

    C.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

    D.PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质

     

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