如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中.下列说法正确的是( )A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是（）

A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接,正极反应式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH

【解析】若电键K与N连接,则形成原电池,铁作负极,被腐蚀,A项错误;正极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,B项错误;若电键K与M连接,则形成电解池,若要在铁棒上镀铜,将石墨棒换成铜棒,电解质溶液不能用食盐水,而应用铜盐溶液,C项错误;电解食盐水时,根据反应方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 可得1 mol氯化钠全部被电解时产生1 mol NaOH和22.4 L H2、Cl2混合气体,而现在产生的气体为28 L,表明电解完氯化钠后继续电解水,但生成氢氧化钠的物质的量不变,即生成了1 mol NaOH,D项正确。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

④混合气体的平均摩尔质量增大

⑤容器内的气体密度不变

（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

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B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后,所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物

B.隔绝空气,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有无色气体生成,最终又有白色沉淀生成

C.金属钠投入到FeCl3溶液,有黑色铁粉生成

D.NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合,既有无色气体生成,最终又有红褐色沉淀生成

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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	S、OH-

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

(1) M为直流电源的极,b电极上发生的电极反应为。

(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为。

(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。

(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。

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已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:

(1)NaHA溶液 (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。

(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是 (填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0

①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式: 。

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有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（）

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C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③

D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

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有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有关信息
X	原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y	原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
Z	人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4