【题目】某化学小组在实验室中对以SO2的性质进行探究和物质制取.回答下列问题:
(1)① 学生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4为原料制取SO2,下图装置A中仪器X的名称是____;用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是________________。
② 现欲收集一瓶干燥的SO2,选择图16,中的装置,其连接顺序为________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置,检验混合气体中存在乙烯和SO2,则装置中盛放的试剂是A______,B______,C______,D______。
(3)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解,其制备实验装置如图 所示。
①装置C的作用是______________。
②装置B中发生反应的离子方程式为_______________。
③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到产品,其原因是_______________________。
【答案】 长颈漏斗 SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于SO2的逸出 abcedf(或abcedbcf) 品红溶液 NaOH溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 防止倒吸(或作安全瓶) 3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42- 防止Cu2SO3·CuSO3·2H2O发生分解和被氧化
【解析】(1)①装置A中仪器X具有长颈球形特征,是长颈漏斗;因二氧化硫易溶于水,而浓硫酸含水量少,且能吸水,有利于二氧化硫的溢出,故用较浓的硫酸而不用稀硫酸代替;
②现欲收集一瓶干燥的SO2,装置的导管按气流方向连接的顺序是:装置A制取二氧化硫,a通过导管b把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥,通过c 导管导出后,通过e导管导入集气瓶中收集,为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境,应该把d导管连接到e导管上,为防止通过D吸收逸出的二氧化硫的水逸到C中,把d导管连接到b把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥,通过c 导管导出后,连接f;即装置的连接顺序为abcedf(或abcedbcf);
(2)检验二氧化硫用品红溶液,检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液,乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以先检验二氧化硫,然后检验乙烯,同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯,因装置A用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,装置B试管装有NaOH溶液除去SO2,装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,装置D通过酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯;
(3)①装置C的作用是安全瓶,防倒吸;
②装置B中发生反应是二氧化硫和硫酸铜溶液反应生成Cu2SO3CuSO32H2O和硫酸,反应的离子方程式为:3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42-;
③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到产品,其原因是防止Cu2SO3CuSO32H2O发生分解和被氧化。
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【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
(A) | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
(B) | 冰醋酸 | 铝热剂 | 硫酸钡 | 亚硫酸 | 二氧化硫 |
(C) | 纯碱 | 天然气 | 苛性钾 | 氢硫酸 | 碳酸钙 |
(D) | 玻璃 | 盐酸 | 氯化钠 | 次氯酸 | 氯气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某化学反应可表示为a+b→c+d+H2O(未配平,条件略去)。下列叙述中正确的是( )
A. 若b为浓硝酸,则c,d不可能同时为气体
B. 若a为Cl2,则c,d一定为漂白粉成分
C. 若a为H+,则c,d可能为沉淀和气体
D. 若反应后为蓝色溶液,该反应需加热才可以发生
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【题目】下列实验操作处理正确的是( )
A.实验室做乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应时,用水浴加热
B.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
C.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
D.实验室检验溴乙烷中的溴,需准备的试剂有稀硝酸和硝酸银溶液
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【题目】3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是( )
A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B.每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移
C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原2 mol的HNO3
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【题目】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2,然后把溶液蒸干,并将所得固体灼烧,最后剩余的物质是
A.NaClB.NaCl和I2C.NaCl和NaBrD.NaCl、NaBr和I2
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离.相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X , 沉淀A .
(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 .
(3)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 , 确认Na2CO3已过量的实验方法是:
(4)写出步骤①中发生反应的离子方程式: .
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【题目】下列叙述中,正确的是
A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
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【题目】将下列物质进行分类,并对各组物质的异同进行分析
① C与 C ②O2与O3③金刚石和石墨 ④干冰和二氧化碳 ⑤ C和 N ⑥ C和 O
(1)互为同位素的
(2)互为同素异形体的
(3)属于同一化合物的
(4)质量数相等,但不能互称为同位素的是
(5)中子数相等,质子数不相等的是 .
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