某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K.反应热为Q.保持温度不变.将方程式的书写作如下改变.则Q和K数值的相应变化为A．写成2aA+2bB2cC.Q值.K值均扩大了一倍 B．写成2aA+2bB2cC.Q值扩大了一倍.K值保持不变 C．写成cCaA+bB.Q值.K值变为原来的相反数 D．写成cCaA+bB.Q值变为原来的相反数.K值变为倒数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

A．写成2aA+2bB

2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA+2bB

2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cC

aA+bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cC

aA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

解析试题分析：化学反应的反应热与化学计量数有关，平衡常数只与温度有关但数值与计量数有关，故AB错误；方程式反过来，反应热数值相等正负号相反，K值互为倒数，C、错误，D、正确。
考点：考查化学反应与反应热、平衡常数关系有关问题。

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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反应进行到4s末，测得A为0．5mol，B为0．4mol，C为0．2mol。则：
用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
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用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为

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B．降低温度

C．增大CO 的浓度

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反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( )

A．υ(O₂)="0.001" mol·L^-1·s^-1	B．υ(NO)="0.06" mol·L^-1·s^-1
C．υ(H₂O) ="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．υ(NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	H₂O/ mol
0	1.2	0.6
t₁	0.8
t₂		0.2

下列说法正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.4/t₁mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.2 mol·L^－1。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时H₂的体积分数增大
D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应

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现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是( )

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＝3?

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相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92．6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃
	1	3	0	放出热量：23．15kJ
②	0．9	2．7	0．2	放出热量：Q