合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得.其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反应达到平衡后.为提高CO的转化率.下列措施中正确的是A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) △H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强

B．降低温度

C．增大CO 的浓度

D．更换催化剂

解析试题分析：A、该反应为气体分子数不变的可逆反应，增加压强，平衡不移动，CO的转化率不变，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，CO的转化率提高，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但CO的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。
考点：考查学生化学平衡移动原理的应用。

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恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)="0.6" mol·L^－1。下列推断的结论中不正确的是
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C．y≥2 D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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某温度时，反应N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K=a,则此温度下，NH₃H₂+N₂的平衡常数为（）

A．a^-1/2

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C．

D．a^-2

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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

A．a+b＞c+d；正反应放热

B．a+b＜c+d；正反应吸热

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工业上利用可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是

A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，NH₃ (g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，NH₃ (g)生成的平均速率为v＝

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数K_w	D．弱酸的电离常数K_a

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N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

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某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为