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    下列说法正确的是

    A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大  
    B．室温时，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4 
    C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的 
    D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH 

    B

    解析试题分析：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，错误；B、溶液中的氢离子浓度是0．1mol/L×1%=1×10-4mol/L，pH=4，正确；C、25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有0．1mol氢氧根离子，含有的氢氧根离子数目为0．1NA，错误；D、pH试纸使用前不能湿润，湿润后稀释原溶液，可能会影响测定结果，错误。
    考点：本题考查盐的水解、弱电解质的电离、pH试纸使用。

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    将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是

    A．CH4 B．NH3 C．HBr D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是

    A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
    B．H2O+H2OH3O++OH-
    C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
    D．PO43-+H2OHPO42-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
    B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
    C．图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

    A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大
    C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)
    D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于

    A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
    C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中仅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是

    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
    B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性
    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )

    A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
    B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强
    C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)
    D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

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