Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析试题分析：A．已知酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢钠，酸性越强，对应的盐水解程度越大，当pH相同时，浓度：①＞②＞③，故A错误；B．NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^2﹣）+c（HA^﹣）+c（H₂A），故B错误；C．图中pH=7时，c（OH^﹣）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣），故C错误；D．a点溶液溶质为NaOH和CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH），二者联式可得：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH），故D正确，故选D．
考点：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，本体易错点为D，注意溶液中守恒方法的应用。