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    将盛有N2和的混合气体25mL的量筒倒立在水槽里过一段时间后，气体体积缩小至15mL后不再变化(实验是在同温同压下进行的)原混合气中和的体积比是

    [　　]

    A．4∶1　　　B．1∶4　　　C．2∶1　　　D．2∶3

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?宿迁模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
    请回答下列各题：
    （1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是
    一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本
    一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本
    ．
    （2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
    10.5%
    10.5%

    （设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是
    N2、NO2、H2O
    N2、NO2、H2O
    ．
    （3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值
    500aρ
    49a+b
    mol?L-1
    500aρ
    49a+b
    mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：022

    (1)在容积为3L的密闭容器中盛有N2和H2，在一定条件下发生反应，经过5min后达到化学平衡，此时容器中含有0.9 mol N2，1.2 mol H2，3 mol NH3，则H2起始浓度为________，H2的转化率________用H2表示的反应速率＝________，平衡时混合气体的平均相对分子质量为________．

    (2)有可逆反应A(g)＋B(g)3C(g)，下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图

    按下述要求填空写答案①甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则________曲线表示无催化剂；②若乙图曲线a表示200℃和b表示100℃的情况，则该可逆反应的正反应是________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大时的情况．

    (3)将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B，试回答：

    ①A气体是________，B气体是________

    ②A气体的体积是________ mL

    ③V的取值范围是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
    请回答下列各题：
    （1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是______．
    （2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为______
    （设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是______．
    （3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值______．

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
    请回答下列各题：
    （1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是______．
    （2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为______
    （设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是______．
    （3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值______．

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