【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,溶液中减少
B. 将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大
C. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性,溶液中=1
D. 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2,溶液中的减小
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【题目】氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是
A. CCl4和HCl B. CCl4和H2 C. CH2C12和H2 D. C和HCl
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
B. 氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性
D. 常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性
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【题目】等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是( )
A.c(CO)的大小关系为②>⑤>③>④>①
B.c(HCO)的大小关系为④>③>⑤>②>①
C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
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【题目】下列表述或化学用语书写正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. 稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 金属铝与氧化镁发生铝热反应:2Al+3MgO3Mg+Al2O3
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【题目】利用如图装置,可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是
A.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中阳离子向碳棒电极移动
C.若X为碳棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,碳棒质量将增加,此时外电路中的电子向碳电极移动
D.若X为铜棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0.某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A. 由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B. 由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80
C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
D. 达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
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【题目】将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2分钟后达到平衡,A的转化率为50%,测得:v(D)=0.25 mol/(L·min),则下列推断正确的是( )
A.v(C)=0.2 mol/(L·min) B.z=3
C.B的转化率为25% D.C的体积分数约为28.6%
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【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A | B | C | D | |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | NaOH | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | CaCO3 | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CO2 | C2H5OH | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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