Question

【题目】将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是( )

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、A的转化率为50%，则生成C的物质的量浓度是2mol×50%/2L=0.5mol/L，v(C)＝0.5mol/L/2min=0.2 5mol/(L·min)，错误；B、v(D)＝0.25 mol/(L·min)，v(C)＝0.2 5mol/(L·min)，v(C)：v(D)=2：z，所以z=2，错误；C、A的转化率为50%，则消耗B的物质的量是2mol×50%×3/2=1.5mol，所以B的转化率是1.5mol/2mol×100%=75%，错误；D、C与D的物质的量相同都是2mol×50%=1mol，平衡时A的物质的量是1mol，B的物质的量是2-1.5=0.5mol，所以C的体积分数也即物质的量分数约为1/(1+0.5+1+1) ×100%=28.6%，正确，答案选D。