Question

【题目】在2 L密闭容器中通入a mol X气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A. 正反应方向为放热反应

B. 在T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D. W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
A．根据以上分析，正反应为放热反应，故A正确；
B．T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=mol/L，则Y的浓度变化为c(Y)=c(X)=mol/L，所以v(Y)==molL-1min-1，故B错误；C．根据以上分析温度是T1＞T2，则M点温度高于N点温度，温度越高反应速率越大，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；D．W点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D正确；故选B。