练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是（ ）

    A. 其中叁键的键长比单键要短 B. 分子中含3个σ键和4个π键

    C. 分子构型为直线形 D. 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

    【答案】D

    【解析】A．C-C 键长0.154nm，C≡N键长0.152nm，C≡N的键长小于C-C键，故A正确；B．N≡C-C≡N中含有3个σ键和4个π键，故B正确；C．N≡C为直线结构，性质与卤素相似，则氰分子中四原子共直线，故C正确；D．含有N≡C，一定条件下能发生加成反应，有卤素单质的性质，则也能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ）

    A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    B. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

    C. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    D. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A. 150 mL 3 mol·L－1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

    C. 350 mL 3 mol·L－1的NaCl D. 150 mL 0.5mol·L－1的CaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量 SiO2)制备锑白的工艺流程如下图：

    已知：

    ①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当。

    ②Sb2S3不溶于水；Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

    ③水解时保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

    (1) “浸出”是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，为提高浸出速率可采取的措施是_________（任写一种）。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式： _________。滤渣的成分为S单质和_________。

    (2) 水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）：_________。

    (3) 简述检验沉淀是否洗净的实验方法： _________，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是( )

    A. 原子序数：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ

    C. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D. 最外层电子数：Z＞Y＞X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)。

    A. 碘和干冰的升华 B. Na2O2和C60的熔化

    C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴的气化和NH4Cl加热分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A. 中和 100mL 1mol· L－1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 的质量为8g

    B. 从 1 L 2mol· L－1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，剩余溶液的浓度仍2mol· L﹣1

    C. 制成 0.5L 10molL-1 的盐酸，需标准状况下氯化氢气体 112L

    D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol· L -1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。

    （1）①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。

    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是_______________________________________。

    （2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

    ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键

    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

    （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中通入a mol X气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

    A. 正反应方向为放热反应

    B. 在T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

    C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D. W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案