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    【题目】X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是

    A. 离子化合物Y(XO4)2 B. 离子化合物Y2X3

    C. 共价化合物XY2 D. 离子化合物Y3X2

    【答案】D

    【解析】如果X和Y都属于第二周期，没有不符合题意的元素，若X为第二周期，Y为第三周期，则X为N，Y为Mg，如果都属于第三周期，不符合题意，A、N的最高价含氧酸根为NO3－，形成的化合物为Mg(NO3)2，故A错误；B、形成化合物是Mg3N2，属于离子化合物，故B错误；C、属于离子化合物，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中通入a mol X气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

    A. 正反应方向为放热反应

    B. 在T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

    C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D. W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是

    A．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

    B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c(Ba2+)

    C．等浓度的Na2SO4溶液与NH4Cl溶液等体积混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

    D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA

    B. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA

    C. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA

    D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了铜与浓硫酸的反应后，某班同学用如下实验探究Mg与浓硫酸反应的气体产物。回答下列问题：

    （1）足量Mg与浓硫酸反应

    ①Mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择上图中的_______，由Cu与浓硫酸的反应可知Mg与浓硫酸反应的主要化学方程式为____________________________。

    ②设计实验验证Mg与浓硫酸反应的主要气体产物的方法：____________________________。

    （2）Mg与浓硫酸反应杂质气体的探究

    ①随着Mg与浓硫酸的反应进行，逐渐产生一种还原性气体，该气体是__________（写化学式）。

    ②为探究这种气体的存在，可采用上述组合后的装置，装置连接顺序是__________________→F，其中装置F的玻璃管中盛有的固体药品名称是_____________________，该装置中干燥管内的碱石灰的作用是_____________________。

    ③装置B的现象是_____________________。

    ④装置C的作用是__________________________。

    ⑤装置E中发生反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是

    A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

    C. NaOH D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。

    （2））实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

    ___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

    请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；

    ③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；

    ④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。

    （3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种美丽的银白色的金属，其导电性和导热性非常好，银及其合金广泛应用于电子电器材料、感光材料、化工材料等方面。

    （1）银与铜同族，铜元素在周期表中的位置是__________。基态铜原子的电子排布式是____________________。

    （2）Ag+能与NH3、、CN等形成配位数为2的配合物。

    ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

    ②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。

    A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

    ③中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。写出一种与、SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式__________。

    （3）银晶体的晶胞如图所示，为面心立方最密堆积，则银原子的配位数为__________。

    晶体空间利用率是指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占的体积分数，即空间利用率=×100%。则银晶体的空间利用率为__________（保留2位有效数字，）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 ( )

    A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料

    C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

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