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    【题目】下列叙述不正确的是 ( )

    A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料

    C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

    【答案】B

    【解析】A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，D错误，答案选B。

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    【题目】X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是

    A. 离子化合物Y(XO4)2 B. 离子化合物Y2X3

    C. 共价化合物XY2 D. 离子化合物Y3X2

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    【题目】分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ）

    A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10

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    【题目】下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )

    A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S

    C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）D中含有的官能团名称是___________。

    （2）反应A→B的反应条件为________；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为______________。

    （3）姜黄素的结构简式为_________________。

    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为_________________________________________。

    （5）下列有关E的叙述不正确的是___________(填正确答案编号)。

    a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

    b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

    c．1molE最多能与3molNaOH发生反应

    d． E能与FeCl3溶液发生显色反应

    （6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种。

    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

    其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

    请按要求回答下列问题：

    (1) 写出②的元素名称____________；

    (2) 将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是____________（填元素符号）；

    (3) 元素⑥的氢化物的化学式为________________________；

    (4) 元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是

    A. 碘化钾溶液 B. 碘水 C. 碘酸钾溶液 D. 溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是

    A.电子从被保护金属流向电源的负极

    B.被保护的金属与电源的负极相连

    C.在被保护的金属表面上发生氧化反应

    D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016新课标Ⅱ节选]联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

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