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    【题目】对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是

    A.电子从被保护金属流向电源的负极

    B.被保护的金属与电源的负极相连

    C.在被保护的金属表面上发生氧化反应

    D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

    【答案】B

    【解析】

    A．外加电流的保护法中，被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，电子从电源的负极流向被保护金属，故A错误；

    B．外加电流的保护法中，被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B正确；

    C．被保护的金属作阴极，在被保护的金属表面上发生还原反应，故C错误；

    D．被保护的金属作阴极，阴极得到电子发生还原反应，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种美丽的银白色的金属，其导电性和导热性非常好，银及其合金广泛应用于电子电器材料、感光材料、化工材料等方面。

    （1）银与铜同族，铜元素在周期表中的位置是__________。基态铜原子的电子排布式是____________________。

    （2）Ag+能与NH3、、CN等形成配位数为2的配合物。

    ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

    ②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。

    A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

    ③中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。写出一种与、SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式__________。

    （3）银晶体的晶胞如图所示，为面心立方最密堆积，则银原子的配位数为__________。

    晶体空间利用率是指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占的体积分数，即空间利用率=×100%。则银晶体的空间利用率为__________（保留2位有效数字，）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 ( )

    A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料

    C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个

    ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

    ②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

    ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA

    ⑤T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个H+

    ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑧用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

    ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

    A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是

    A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

    B. 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

    C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱

    D. Rb单质比RbCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

    （1）上述反应中被氧化的元素是_______;还原产物是_____________

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________________

    （3）上述反应中KMnO4、HCl(浓)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由强到弱的顺序为：_________________________________________

    （4）标明该反应电子转移方向和数目：_______________________________________

    Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为____molL﹣1，溶质的物质的量浓度为______ molL﹣1．

    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,该物质的化学式__________.

    （3）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：

    第一组：____________________；第二组：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有

    A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.牛油是纯净物，呈液态

    B.牛油是高级脂肪酸与乙醇生成的酯

    C.牛油可以在碱性条件下加热水解

    D.牛油不能用来制造肥皂和油漆

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