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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个

    ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

    ②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

    ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA

    ⑤T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个H+

    ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑧用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

    ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

    A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

    【答案】D

    【解析】C2H4和C4H8的最简式都是CH2，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有原子数 =6NA ，①正确；0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移，②错误；没有溶液体积，不能计算OH-的物质的量，③错误；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚合体，1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目小于NA，④错误；pH=6， ，所以1 L pH=6纯水中，含10-6NA个H+，⑤正确；NH3和HCl反应生氯化铵固体，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0，⑥错误；二氧化硫与氧气反应可逆，lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移电子数小于2NA，⑦错误；加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，说明阳极生成0.2mol氧气，所以电路中转移电子的数目为0.4NA，⑧正确；标准状况下，HF是液体，⑨错误；故选D。

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    (3) 元素⑥的氢化物的化学式为________________________；

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    （2）0.5mol H3PO4质量是_______，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子。

    （3）在标准状况下，将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________。

    （4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

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    【题目】对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是

    A.电子从被保护金属流向电源的负极

    B.被保护的金属与电源的负极相连

    C.在被保护的金属表面上发生氧化反应

    D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

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    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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