[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确有( )个①常温常压下.28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃.101Kpa.22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应.有2NA个电子转移 ③常温下.pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体.所得氢氧化铁胶粒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA

⑤T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个H+

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑧用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

【答案】D

【解析】C2H4和C4H8的最简式都是CH2，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有原子数 =6NA ，①正确；0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移，②错误；没有溶液体积，不能计算OH-的物质的量，③错误；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚合体，1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目小于NA，④错误；pH=6，，所以1 L pH=6纯水中，含10-6NA个H+，⑤正确；NH3和HCl反应生氯化铵固体，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0，⑥错误；二氧化硫与氧气反应可逆，lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移电子数小于2NA，⑦错误；加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，说明阳极生成0.2mol氧气，所以电路中转移电子的数目为0.4NA，⑧正确；标准状况下，HF是液体，⑨错误；故选D。

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（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	盐酸	c	10	2.0

②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，___________________________(填写操作）；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________	_______________________________________

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